题目内容

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
B

试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。
练习册系列答案
相关题目
右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵B．生石灰
C．氯化镁D．石灰石
H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
A．核能转化成热能B．生成物的总能量等于反应物的总能量
C．化学能转化成热能D．生成物的总能量大于反应物的总能量
已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．H2的能量一定高于HCl
C．反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol-1
D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是              
A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应
C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是
A．①②B．③C．④D．均不符合
（9分）
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                       。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1＞△H2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网