题目内容

按要求写出以下两个反应方程式：
（1）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷
 

（2）乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯
 
．
考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：（1）乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl；
（2）乙烯中含双键，可发生加聚反应．
解答： 解：（1）乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，该反应为C2H6+Cl2
光照
C2H5Cl+HCl，故答案为：C2H6+Cl2
光照
C2H5Cl+HCl；
（2）乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为：，故答案为：．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重烯烃及烷烃性质的考查，题目难度不大，注意取代与加成反应的不同．
练习册系列答案
相关题目
在图中的8个装置中，属于原电池的（　　）
A、①②③⑤⑧B、③④⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、③⑤⑦
ⅰ请解释生活事实；ⅱ用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），将所选的答案的编号填在表中相应的空格内（如果不需要外加试剂，则对应答案栏空着）．
（1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶为何不用玻璃塞，而用胶塞：
 
；
（2）可供选择的试剂：A．盐酸，B．氢氧化钠溶液，C．水，D．二氧化碳，E．氧气．
可选用的操作：①加热，②水洗，③过滤，④结晶，⑤高温灼烧．
固体混合物 所选试剂 所选操作
（1） CaCO3（SiO2）
 
 
（2） SiO2（CaCO3）
 
 
（3） NaCl（SiO2）
 
 
（4） Mg（Al）
 
 
①某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：
H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，
则在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
．
②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
若已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银固体分别放入：
A.100mL蒸馏水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 盐酸
则相同温度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是
 
（填写序号）．
（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数
①原子基态时最外层具有6个p电子：
 
；
②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：
 
；
（2）写出满足下列条件元素的元素符号
③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：
 
；
④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：
 
；
⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：
 
．
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　 ⑦CO2　 ⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
（1）其中既有离子键又有非极性键的是
 
；既有离子键又有极性键的是
 
．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为
 
；若XY2为共价化合物时，其结构式为
 
．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是
 
（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是
 
．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
 
（填序号）
A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
 
．
在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是
 
层（填字母）．
下列离子方程式不正确的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
C、在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑
对如图所示的实验装置的判断中错误的是（　　）
A、若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B、若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C、若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D、若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑

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