Question

氯气在生产生活中应用广泛．
（1）工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式______．
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是______（填序号）．
a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，还生成硫酸和盐酸，该反应为2MnSO₄+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl，
故答案为：2MnSO₄+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；
（2）①①步骤I中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则试剂甲应具有还原性，故答案为：b；
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，
则由电子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.1mol/L×0.2L×（5-x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺，
故答案为：2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
分析：（1）MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，还生成硫酸和盐酸，以此书写反应方程式；
（2）①步骤I中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价；
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，利用电子守恒确定还原产物，以此书写离子反应．
点评：本题以氯气及其化合物的性质考查氧化还原反应，明确信息及流流程中Mn元素的化合价变化、电子守恒即可解答，题目难度中等．