Question

(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

Answer 1

(1) 2MnSO₄+Cl₂+3H₂O="=" Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl(2分)
(2)① b(1分)    
② 2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺(3分)

解析试题分析：(1) 氯气与MnSO₄溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO₄被氧化为Mn₂O₃，方程式为：2MnSO₄+Cl₂+3H₂O="=" Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；
（2）MnO₂具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO₂，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO₃，得到0.1mol电子，则1个NaClO₃得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl₂，反应如下：2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺。
考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。