Question

Na₂CO₃?10H₂O与NaHCO₃混合物5.38g，测得含有Na⁺0.05mol．
（1）若将混合物加热至恒温，则固体混合物减轻多少克？
（2）若将5.38g混合物加入含HCl0.05mol的盐酸，可得标准状况下的CO₂多少升？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）加热Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的混合物至恒温，得到的固体为碳酸钠，根据钠离子守恒计算出碳酸钠的物质的量，再根据质量守恒计算出混合物减少的质量；
（2）含有0.05mol钠离子的Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的混合物中进入0.05mol盐酸，恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设出Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的物质的量，根据总质量、钠离子的物质的量列式计算，然后根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量及标况下的体积．

解答： 解：（1）将混合物加热至恒温，此时生成了碳酸钠，根据钠离子守恒可知最终得到碳酸钠的物质的量为：0.05mol×

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=0.025mol，碳酸钠的质量为：106g/mol×0.025mol=2.65g，则固体混合物减少的质量为：5.38g-2.65g=2.73g，
答：固体混合物减轻2.73g；
（2）设Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为xmol、NaHCO₃的物质的量为ymol，
根据二者质量可得：①286x+84y=5.38，
根据钠离子守恒可得：②2x+y=0.05mol，
①②联立解得：x=0.01mol、y=0.03mol，
加入0.05mol氯化氢时，固体混合物恰好与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，
根据碳原子守恒，则放出二氧化碳的物质的量为：0.01mol+0.03mol=0.04mol，
标准状况下0.04mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.04mol=0.896L，
答：反应生成标准状况下的CO₂体积为0.896L．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握反应原理，明确质量守恒定律在化学计算中的应用，（2）需要判断过量情况、正确判断（1）的最终产物为解答关键．