题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
B
Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2＋CONa2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
_________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
(2)通过比较可知，当非金属处于________价态时，与Na2O2反应有O2生成。
(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为________。
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
______ ______ _，反应类型：______ 。
（3）在碘水中加入B物质的现象：
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
____ _，反应类型：___ _ _。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
亚氯酸钠(NaClO2)是—种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反
应缓慢，稍后—段时间产生气体速度较快，其原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H＋起催化作用 D.溶液中的Cl－起催化作用
周期表中前20号几种元素，其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm)：
F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)B的原子结构示意图为__________ 。
(2) F2C和F2E两种化合物中，稳定性强的是__________（填化学式），原因是__________。
(3)写出化合物AF3的电子式__________ 。
(4)G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为_________________________________.
(5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2＋生成），写出其反应的离子方程式_______________________________________________________.
(6)在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应已达
到平衡状态的是___________（填代号）
b．容器内压强保持不变
c．容器内密度保持不变
d各组分的物质的量浓度相等
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。则该电池的负极的电极反应式为_________________________________。
某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是（ ）
A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A处缺少加热装置
C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12
D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是 ( )
A．C3H83C＋4H2
B．C3H8C3H6＋H2
C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
应，如：
Na2CO3
(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反
已达
AlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O
3C＋4H2
2H2↑＋O2↑