题目内容


下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的价电子数____________。

(2)第三周期元素的最高化合价__________。

(3)F－、Na＋\，Mg2＋\，Al3＋的离子半径________。


解析　本题通过图表的形式考查元素性质、原子结构、离子结构等与原子序数的关系。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。

答案　(1)b　(2)c　(3)a


练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：

Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：

2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是        

 

（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

         

上图所示的分类方法属于          （填序号）

A、交叉分类法                     B、树状分类法

（2）写出下列反应的离子方程式：     

①Cu(OH)2与盐酸反应                                       

②Ba(OH)2与H2SO4溶液反应                              

③NaHCO3溶液与盐酸反应                                

④石灰石与硝酸反应                                      


X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是(　　)

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<X<Y

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3

C．3种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是

(　　)。

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)________＞________。 (2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________

________________________________________________________________________。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)化合物。

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9米(m)，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是        (     ）

A.分散质粒子不能透过滤纸          B.具有丁达尔效应

C.分散质很快就沉降下来            D.所得分散系是溶液

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是                 (　　)。

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42－

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3－

D．Na＋、Ba2＋、CO32－、SO42－

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