Question

某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应	A． 浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃

实验方案	1	2	3	4
实验现象	B	A	D	C

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是

同周期从左到右金属性逐渐减弱

．

Answer 1

分析：根据物质的性质与反应，结合与水或酸反应剧烈程度判断金属性强弱，得出同周期元素的性质的递变规律．

解答：解：（1）钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，发出嘶嘶声，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，溶液变红色，镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，
故答案为：浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色；

实验方案	1	2	3	4
实验现象	B	A	D	C

（2）通过以上实验现象可以看出，钠反应最剧烈，镁次之，铝最不活泼，所以可得出第3周期元素金属性的递变规律是逐渐减弱，
故答案为：同周期从左到右金属性逐渐减弱．

点评：本题考查同周期金属性的实验探究，题目难度不大，注意物质的性质与元素周期表的关系．