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我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：①

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                 ，C的结构简式                   。

（2）①对应的反应条件是                      ，反应③的反应类型是               。

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                                      。

（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

                               。

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：                                。

（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种。

       ①含有一个苯环               ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

    ③核磁共振氢谱显示有5个峰


（14分）（1）  （2分） （2分）

（2）NaOH的水溶液，加热  （2分）        消去反应    （1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）向盛有少量溴的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。）     （2分）

（6）2  （1分）


练习册系列答案
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

　

A．

浓盐酸在反应中仅体现还原性

　

B．

每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子

　

C．

氧化性：NaClO3＜ClO2

　

D．

被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1


中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________，离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

a．写出实验室制A气体的化学反应方程式

________________________________________________________________________。

b．写出②化学反应方程式

_________________________________________________________________________。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

 

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则(   )

A.x=2,y=2                   B.x=2,y=4

C.x=3,y=6                   D.x=3,y=8

有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物

D(                    )，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种

方法及各物质间转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_________；

(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_________；

(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为­­­­­­­­­­______________________；

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________。

A可作为植物生长调节剂，则A为乙烯；

由第(2)问“E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应”知E中含有氯元素和羟基，结合E可以由乙烯与稀氯水反应得到推知E为ClCH2CH2OH，可以认为是CH2＝CH2与HO—Cl加成的产物。

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n的值

为　(　　)

A.4　　　　         B.3　　　　     C.2　　　　     D.1

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

(1)正四面体烷碳碳键键角为_________，其二氯取代产物有_________种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_________(填字母符号)。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

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(3)环辛四烯的分子式为________________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________________。

(4)下列属于苯的同系物的是_________(填字母符号)。

(5)请分别写出乙炔、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5所含官能团的名称___________、

___________、___________、___________。

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