题目内容

根据热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是

A．

S(g)＋O2(g)SO2(g)　|ΔH|＞297.23 kJ/mol

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　|ΔH|＜297.23 kJ/mol

C．

1 mol　SO2(g)所具有的能量大于1 mol　S(s)与1 mol　O2(g)所具有的能量之和

D．

1 mol　SO2(g)所具有的能量小于1 mol　S(s)与1 mol　O2(g)所具有的能量之和

答案：AD
解析：

S蒸气转化成S固体，会放热，因此S蒸气燃烧时放出的热量更多．


练习册系列答案
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根据热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

A．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；|ΔH|＞297.23 kJ·mol－1

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；|ΔH|＜297.23 kJ·mol－1

C．

1 mol　SO2(g)所具有的能量大于1 mol　S(s)与1 mol　O2(g)所具有的能量之和

D．

1 mol　SO2(g)所具有的能量小于1 mol　S(s)与1 mol　O2(g)所具有的能量之和
根据热化学方程式S(s)+O2(g) SO2(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是(    )

A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g) SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C.S(g)+O2(g) SO2(g)放出的热量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 molO2(g)的化学键所吸收的总能量

根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是(    )

A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1

C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是                                        （    ）

A．S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

 

根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H＝－297.23kJ·mol－1  ，分析下列说法中正确的是（           ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)      △H＝-Q       Q值大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)      △H＝-Q　    Q值小于297.23kJ

C．1mol SO2的键能总和大于1mol S与1mol O2的键能总和

D．1mol SO2的键能总和小于1mol S与1mol O2的键能总和

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