题目内容
实验室里常用下列方法制取氯气：①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）写出上述反应的离子方程式。
①______________________________________。
②______________________________________。
（2）历史上曾用“地康法”制取氯气。这一方法是用CuCl2做催化剂，在450℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制取氯气。这一反应的化学方程式为_____
__________________________。
（3）HCl在这三个反应中均做_____剂。从氯元素的化合价变化上看，以上三种方法的共同点是______
__________________________。
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化性从强到弱的顺序为___________________。
（1）①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O②2MnO2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）4HCl+O2
2Cl2+2H2O（3）还原；氯元素的化合价从-1价升高到零价
（4）KMnO4＞MnO2＞O2
练习册系列答案
53天天练系列答案
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