题目内容

在加热条件下：H2SS＋H2，硫元素在此反应中表现出

[　　]

A．

酸性

B．

不稳定性

C．

氧化性

D．

还原性

答案：D
解析：

　　解析：在该化学反应中，H2S表现了不稳定性，硫元素表现了还原性．

　　规律方法：应从价态变化分析氧化性、还原性，即化合价升高，元素表现出还原性；化合价降低，元素表现出氧化性．


练习册系列答案
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（2010?四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠（Na2SO4）
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
2
2
mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为
S22-+2H+=S↓+H2S↑
S22-+2H+=S↓+H2S↑
．
（2008?海南）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）写出一个由D生成B的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反应后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
；
③加热反应后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
．
浓硫酸具有：A、酸性  B、强氧化性  C、高沸点、难挥发性  D、脱水性，E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
C
C

（2）浓硫酸能和生石灰反应．
A
A

（3）热的浓硫酸与铜片反应．
AB
AB

（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
E
E

（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
B
B

（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
E
E

（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
B
B

（8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
AD
AD
．
（2013?辽宁一模）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
Fe+6HNO3（浓）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Fe+6HNO3（浓）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
；
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
．
有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
（1）A～E的元素符号分别为
C
C
、
O
O
、
Na
Na
、
S
S
、
Cl
Cl
．
（2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，并比较酸性强弱
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
；写出D、E气态氢化物分子式
H2S
H2S
、
HCl
HCl
，比较它们的稳定性
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．

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