Question

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

A．-488.3 kJ/mol

B．-244.15 kJ/mol

C．488.3 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

Answer 1

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．

解答：解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
依据盖斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol，
故选：A．

点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．