题目内容
已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+
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④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为
285KJ/mol
285KJ/mol
；（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
142.5KJ
142.5KJ
．（3）写出CO燃烧的热化学方程式
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
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CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
．| 1 |
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分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）依据热化学方程式①计算得到；
（3）依据盖斯定律结合热化学方程式③④计算得到；
（2）依据热化学方程式①计算得到；
（3）依据盖斯定律结合热化学方程式③④计算得到；
解答：解：（1）依据热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
结合燃烧热的概念分析计算得到：氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；
故答案为：285KJ/mol；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
1g x
x=142.5KJ；
故答案为：142.5KJ；
（3）依据热化学方程式：③C（s）+
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1；④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1 ；
依据盖斯定律④-③得到：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
故答案为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
结合燃烧热的概念分析计算得到：氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
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故答案为：285KJ/mol；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
1g x
x=142.5KJ；
故答案为：142.5KJ；
（3）依据热化学方程式：③C（s）+
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依据盖斯定律④-③得到：CO（g）+
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故答案为：CO（g）+
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点评：本题考查了燃烧热的计算判断，反应热化学方程式的计算应用，盖斯定律的计算分析，题目较简单．
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