题目内容

将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求

（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？

（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

练习册系列答案
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常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．②处：c(H+)>c(OH-)

C．①处：c(Na+)<c(A-)

D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

下列电离方程式不正确的是

A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－

C．Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

下列各物质的溶液显酸性的是

A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4

C．NaCl D．CH3COOK

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为

A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．4.5g

下列物质不能由化合反应制得的是

A．AlCl3 B ．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)3

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

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