题目内容

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

BD

【解析】

试题分析：A项加少量少见溶液，=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小；B项弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大C项=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小；D项=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大。

考点：电离平衡的影响因素

练习册系列答案
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与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若

往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

B．结合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

（14分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2 ,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：

B经A①插入A中，D接入②；A③接 接 接 接 接。

（2）温度计水银球的正确位置是 。

（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是 。

（4）装置C的主要作用是 ，装置F的作用是 。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。

（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是 。若将装置F拆除，在E中的主要反应为 。

下列所陈述的事实与解释均正确的是

选项

事实

解释

A

用pH试纸测出新制氯水的pH为3

新制氯水有酸性

B

用C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色

C

收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

发生了萃取

⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的浓度：H2A________H2B；

②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的导电能力：H2A________H2B。

8．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．含有AlO2-的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K＋、HCO3-、S2－、SO42－

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、Fe3＋

D．透明溶液中：Na＋、MnO4－、Cl－、SO42－

能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．过氧化钠和水制取氧气

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