H2C2O4为二元弱酸.20℃时.配制一组c+ c=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液.溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中:c＞cB．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c+cC．c的溶液中:c(Na+)＞0.100 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

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⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：

还原反应式：。

②已知某反应的两个“半反应式”为：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

则氧化还原反应方程式为。

③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为。

已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

下列有关说法错误的是( )

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H<0

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____ _____。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴

在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是( )

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

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