Ⅰ．(1)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量.你认为可行的操作是序号 A B C 装置原理通入V升空气.测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时.测定通入空气的体积V 通入V升空气.测定U型管增加的质量 (2)兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中.然后加入足量BaCl2溶液.经适当操作后得干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是（填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO₄溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为。

Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行操作

（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。

猜想1：；

猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；

猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是

（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

实验步骤	预期现象和结论

Fe(NO₃)₃溶液

【答案】

Ⅰ（1）B （2）66．7％

Ⅱ（1）检查装置的气密性（2）空气与SO₂进入H₂O中，生成了H₂SO₄

（4）SO₂ + 2Fe³⁺ + Ba²⁺ + 2H₂O=BaSO₄↓+ 2Fe²⁺ + 4H⁺

（5）

实验步骤

预期现象和结论

将装置C中的溶液换为NaNO₃ 和BaCl₂的混合溶液，

然后打开分液漏斗活塞进行反应

反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）A中通入二氧化硫气体不会生成沉淀，故错误。B中二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，可以检测，正确；空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，错误；（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为SO₂具有还原性，通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0．336L/22．4=0．015mol，

则 SO₂的体积分数：0．01/0．015=66．7％。（1）如上图连接好装置。实验前应进行检查装置的气密性操作。

（2）根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1：　空气与SO₂进入H₂O中，生成了H₂SO₄_。

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO₂ + 2Fe³⁺ + Ba²⁺ + 2H₂O=BaSO₄↓+ 2Fe²⁺ + 4H⁺。

（5）只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：NaNO₃溶液BaCl₂溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO₃ 和BaCl₂的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应。反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确。

考点：本题考查铁及其化合物的性质实验，结合相关的化学反应原理是解答的关键，本题难度中等。

练习册系列答案

相关题目

原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向

（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻

6.5

g．
（2）有同学向把Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g?cm^-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	-	338.0	1.84

某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在三颈烧瓶中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5～10min．
③边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇．
④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层．
⑤分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器A使用前必须进行的操作是

．A．润湿B．干燥C．检漏D．标定
（2）仪器B的名称是

，为了冷却蒸气，进水口是

（填“a”或“b”）．
（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是

．
（4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是

，在本实验分离过程中，油状液体应该从该仪器的

（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是

．
A．44g B． 29.3g C．74.8g D．88g．

（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。