[题目]下列表示的是异丙基的是( )A. CH3CH2CH3B. CH3CH2CH2﹣C. ﹣CH2CH2CH2﹣D. (CH3)2CH﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列表示的是异丙基的是（）

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH2CH2﹣

C. ﹣CH2CH2CH2﹣

D. （CH3）2CH﹣

【答案】D

【解析】试题分析：烷基是烷烃失去一个氢原子后剩余部分，异丙基是异丙烷（CH（CH3）2）失去1个氢原子剩余部分，即为（CH3）2CH－，故选项D正确。

练习册系列答案

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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③Ⅱ中反应的化学方程式是。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

【题目】下列元素不属于短周期元素的是（）

A. He B. B C. Mg D. Fe

【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入后、、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。样品中氯化铁的质量分数；