题目内容


 实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，物质的量浓度为11.7mol/L，

(1)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL后稀盐酸的物质的量浓度？

(2)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，

求：放出的H2在标准状况下的体积；

(3)此浓盐酸中HCl的质量分数？


 (1)2.93 mol·L－1   (2) 4.48 L 　 (3)36.5%　


练习册系列答案
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有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________;

③________________________________________________________________。

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（    ）

A．0.5mol·L-      B．0.8mol·L-1 　

C．1.0mol·L-1      D．1.5mol·L-1

下列关于胶体的叙述不正确的是                            (　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间

B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

相同状况下，下列气体占有的体积最大的是     （    ）

A．64g SO2           B．16g O2

C．34g H2S           D．3g H2

下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　)

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

D．SiH4(硅烷)比CH4稳定

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

(1)A为__________，有关反应的化学方程式为_______________________________

________________________________________________________________________；

(2)B为__________，B与NaOH反应的化学方程式为_________________________

________________________________________________________________________；

(3)C为________，有关反应的化学方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

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