题目内容

下列元素原子半径依次增大的是（    ）

A.C、N、O、F                         B.Mg、Al、Si、S

C.B、Be、Mg、Na                   D.Mg、Na、K、Ca

解析：在元素周期表中，同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族从上至下原子半径逐渐增大。

答案：C

练习册系列答案
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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
6
6
个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

下列元素原子半径依次增大的是  

[　　]

A. C、N、O、F　　　　B. Mg、Al、Si、S

C. B、Be、Mg、Na　　 D. Mg、Na、K、Ca

下列元素原子半径依次增大的是

[　　]

A．C，N，O，F
B．Mg，Al，Si，S
C．B，Be，Mg，Na
D．Mg，Na，K，Ca

下列元素原子半径依次增大的是


  1. A.
    C，N，O，F
  2. B.
    Mg，Al，Si，S
  3. C.
    B，Be，Mg，Na
  4. D.
    Mg，Na，K，Ca

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