题目内容

下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

练习册系列答案
相关题目

选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤

（1）从溴水中提取溴_________

（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________

（3）分离水和汽油的混合物_________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体_________．

下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2

C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y ，D 。

（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④

B+E

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、NH4CuSO3中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。

（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3） Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。

②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁的质量为 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 。

有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于

A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL

将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网