Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄或者Na₂CO₃溶液，K_W均不变
• B、向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：
  c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• D、在Na₂S 稀溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）-c（H₂S）-c（HS^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；
B．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
C．含有弱离子的盐促进水电离；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒．

解答： 解：A．水的离子积常数只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓硫酸，稀释浓硫酸放出热量，导致温度升高，则水的离子积常数增大，故A错误；
B．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以得c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺），溶液中氢离子浓度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，所以不影响水的电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子水解促进水电离，故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），所以得2c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）＜c（OH^-）-c（H₂S）-c（HS^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确弱电解质电离、盐类水解影响因素再结合守恒思想分析解答即可，注意A中浓硫酸稀释放热，为易错点．