题目内容

 X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

   （1）X的结构式是                     。
 
 


   （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                  。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                                      。

   （3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是         的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                               

   （4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是            、            。

　 （1）N≡N　

（2）

　　　　　　　　　

　　　　　　

P（s）+3/2C12（g）=PC13（1）；△H= —306kJ/mol　

　 （3）淀粉KI或KI　　 8NH3+3C12=6NH4C1+N2　　 （4）C12、NH3

练习册系列答案
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（2010?聊城二模）【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25   ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2  ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物  ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
．
（2）X2Y2属于
离子
离子
晶体，构成晶体的微粒是
Na+、O2 2-
Na+、O2 2-
 （填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是
直线型
直线型
，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是
4个σ键
4个σ键
．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为
 
．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为
 
．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为
 
．
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是
 
．
【选做部分】（请从1、2两小题中任选一题作答，若两小题都做，只按1小题计分)

1.[化学—有机化学基础]

下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

已知R—CNR—COOH

请回答下列问题：

(1)物质D和I的结构简式为：

D___________________，

I__________________。

(2)指出反应类型：反应④属___________，⑥属___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应②_______________________________________________________________。

反应⑦_______________________________________________________________。

(4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，请写出任意两种)________________________，________________________。

2.[化学—物质结构与性质]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三种元素。已知：

①三者原子序数之和为25；

②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2；

③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；

④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77。

据此填写下列空白：

(1)写出元素符号：

X____________；Y____________；Z____________。

(2)X2Y2属于___________晶体，构成晶体的微粒是________________(填微粒符号)。

(3)Z的硫化物的分子空间构型是_________________________，ZY2形成的晶体属于______________________晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是__________________________。

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是       　　　。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                    。

（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是                   （用元素符号表示）。

（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有      （填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为                            。

（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取          杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为          。

（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是                                                  。

 

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