题目内容
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)mol，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6moL·
，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
·
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
·
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol·
其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
答案：B
提示：
提示：
由题知2s时C的浓度为0.6mol· ，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol· ，进而确定B的浓度是（1mol· · ）＝0.7mol· ；A的变化浓度为0.6mol· ，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol· · ，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol· · ，用B表示的反应的平均速率为0.15mol· · ．对照各选项，符合题意的是B．
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练习册系列答案
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态 | B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大 | C、平衡时反应物B的转化率为15.0% | D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1 |