已知x.y.z元素的原子具有相同的电子层数.最高价氧化物对应水化物酸性依次增强.则下列判断正确的是A．原子半径按x.y.z顺序增大B．阴离子的还原性按x.y.z顺序增强C．单质的氧化性按x.y.z顺序增强D．氢化物的稳定性按x.y.z顺序减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按x、y、z顺序增大

B．阴离子的还原性按x、y、z顺序增强

C．单质的氧化性按x、y、z顺序增强

D．氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱

练习册系列答案

相关题目

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫弱 B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

下列物质中既有离子键，又有共价键的是

A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是（写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），

反应离子方程式为；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

① ，② 。

不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SiO3溶液

（8分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于。

A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为____________．

（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______ ．

（4）降冰片烯不具有的性质是。

A．能溶于水 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体

某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积

D．降低反应温度

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