题目内容

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

练习册系列答案
相关题目

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：

υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。

③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。

a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体

（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：

已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

D．参加反应的水有2/5被氧化

标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是

A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1

C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ

D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol

下列物质的制备与工业生产相符的是( )

①NH3NONO2HNO3

②浓HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

电离能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为______________________。

（2）化合物X 2W2的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。

（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网