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反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
[     ]
A．K1=2K2
B．K1=K22
C．K1=1 /K22
D．K1=1/2K2
C
练习册系列答案
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反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?
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2
H2（g）+
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I2（g）在该温度下的平衡常数是（　　）
反应  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?
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H2（g）+
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2
I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在带有活塞的密闭容器中进行．
（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）下列说法中正确的是：
 

A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H2表示的平均反应速率为
 
，达平衡时I2的转化率为
 
．
（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：
 

A．H2为 0.5mol．L-1，I2为 0.4mol?L-1
B．H2为 0.4mol?L-1
C．H2、HI均为0.2mol?L-1
D．HI为 0.8mol?L-1．
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）精英家教网
A、图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小B、图乙表示0.10mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C、图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化D、图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（SO42-）的浓度变化

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