若30 g密度为d g·mL-1的AlCl3溶液中含有0.9 g Al3+(不考虑Al3+与水反应).则Cl-浓度为 A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若30 g密度为d g·mL^－1的AlCl₃溶液中含有0.9 g Al³⁺(不考虑Al³⁺与水反应)，则Cl^－浓度为
A．	mol·L^－1
B．	mol·L^－1
C．	mol·L^－1
D．	mol·L^－1

答案：A
解析：

0.9 g　Al³⁺的物质的量为：0.9 g÷27 g·mol^－1＝0.1/3 mol，Al³⁺的物质的量浓度为：0.1/3 mol÷(30 g÷1 000d g·L^－1)＝10d/9 mol·L^－1，Cl^－浓度为：c(Cl^－)＝3c(Al³⁺)＝3×10d/9 mol·L^－1＝10d/3 mol·L^－1．

练习册系列答案

相关题目

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

(2)

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．	溶液中HCl的物质的量
B．	溶液的浓度
C．	溶液中Cl^－的数目
D．	溶液的密度

(3)

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

A．烧杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盘天平

E．药匙

F．500 mL容量瓶

G．胶头滴管

H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(4)

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．
[　　]
A．
B．
C．
D．

(5)

现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________．

(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

D．将准确量取的18.4 mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是。

A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的，其检测的方法是。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为（填编号），并简述所选之理由。答。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

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