题目内容

(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）      

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)       

     A．使用容量瓶前检查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

     C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

 

【答案】

（1）5.4

（2）CEFGH

（3）BCD

（4）①

【解析】

 

练习册系列答案
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（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
③④
③④
．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置
Ⅱ
Ⅱ
（填装置序号） 进行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用装置
I
I
（填装置序号）进行
蒸馏
蒸馏
 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
10mL量筒
10mL量筒
、
胶头滴管
胶头滴管
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
②所取浓硫酸的体积为
2.7
2.7
mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
BCD
BCD

A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
； ②
冷凝管
冷凝管
； ③
分液漏斗
分液漏斗
； ④
100mL容量瓶；
100mL容量瓶；
；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是
③④
③④
．（填仪器序号）
装置I、II、III中需要检查气密性是
蒸馏装置
蒸馏装置
．（填装置名称）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置
II
II
（填装置序号）进行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用装置
I
I
（填装置序号）进行
蒸馏
蒸馏
 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
10mL量筒
10mL量筒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②所取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．（保留一位小数）
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：

（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A、D、E
A、D、E
（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤
蒸发浓缩，趁热过滤
蒸发浓缩，趁热过滤

（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤（或过滤洗涤）
过滤（或过滤洗涤）
，便得到了MgSO4?7H2O．

(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

(16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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