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工业生产
HNO
3
时，为得到浓
HNO
3
，常用的吸水剂是（ ）
A
．
CaCl
2
B
．
Mg
(
NO
3
)
2
C
．
P
2
O
5
D
．浓
H
2
SO
4
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盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是
都要用到H
2
都要用到H
2
；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是
吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中
吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中
；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是
浓H
2
SO
4
浓H
2
SO
4
；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是
产生白雾
产生白雾
；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
铁、铝被浓H
2
SO
4
或浓HNO
3
钝化
铁、铝被浓H
2
SO
4
或浓HNO
3
钝化
；
（6）实验室制备H
2
、CO
2
、H
2
S、SO
2
时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
SO
2
SO
2
．
（2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O①4NO+3O
2
+2H
2
O=4HNO
3
②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
4.5
4.5
吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO
3
）
2
替代浓H
2
SO
4
可作为制取浓HNO
3
的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M
1
吨，向其中加入80%的Mg（NO
3
）
2
溶液M
2
吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO
3
）
2
溶液（不含HNO
3
）．若蒸馏过程中HNO
3
、Mg（NO
3
）
2
、H
2
O均无损耗，则蒸馏前的投料比M
1
/M
2
=
0.75
0.75
．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO
2
+Na
2
CO
3
=NaNO
2
+NaNO
3
+CO
2
③，NO+NO
2
+Na
2
CO
3
=2NaNO
2
+CO
2
④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO
2
），每产生22.4L（标准状况下）CO
2
时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO
2
的物质的量之比？
随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
（1）乙丙橡胶（
）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是
．
（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是
．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO
x
）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为
．
（3）测定汽车尾气中NO，NO
2
的方法之一，用3%的H
2
O
2
溶液吸收生成HNO
3
，再用NaOH标准溶液滴定．若要确定尾气中NO，NO
2
体积分数总和，所需的数据有
（选填序号）．
A．气体样品的体积
B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
D．两种氮氧化物的体积比
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H
2
）生产甲醇的化学方程式
，用该方法合成甲醇的最大优点是
．已知甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式
．
工业生产
HNO
3
时，为得到浓
HNO
3
，常用的吸水剂是（ ）
A
．
CaCl
2
B
．
Mg
(
NO
3
)
2
C
．
P
2
O
5
D
．浓
H
2
SO
4
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）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是