题目内容

2001年11月，美军向躲藏在山洞中的恐怖主义分子使用了一种名为BLU－82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中生物窒息死亡。该炸药的主装药之一是环氧乙烷(C2H4O)，关于该物质的下列说法正确的是( )

A．它是含有三种元素的混合物

B．它的相对分子质量为32

C．它是烃的衍生物

D．它在空气中燃烧只生成CO2

练习册系列答案
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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 , 

原因是 。 

（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是  

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号) 。 

化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）

A、离子键 B、氢键 C、极性共价键 D、非极性共价键

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称__________。

（2）有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__________ (填代号)．

（4）任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式__________。

（5）上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有__________（填代号)。

（6） (a) (b) (c)三种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________ (填代号)。

下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) （ ）

A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B．②装置用于石油的分馏

C．③装置用于实验室制硝基苯

D．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知:①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）对E的系统命名

（2）由B生成C反应类型为

（3）C中官能团名称为 ，C分子中最多有 个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）

（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。

（5）与CO2反应生成X，X的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。

（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：

某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。

电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是 的混合液，其体积比为 。

（2）滤渣的成分是 ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。

（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。

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