题目内容
【题目】粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍过量):
(1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 ___________。判断滴加试剂③ 已过量的方法是:__________。
(2)操作Ⅱ为___________。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有____________(填化学式)等。
(3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3K2SO4+3H2O。
①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_____。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
【答案】BaSO4 继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量 蒸发结晶 NaOH、Na2CO3 
1∶5
【解析】
在粗盐提纯时，可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子；
氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析；
(1)根据分析，若试剂①选用 NaOH 溶液，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，则试剂②为BaCl2 溶液，产生的沉淀的化学式为BaSO4，试剂③为饱和 Na2CO3 溶液，Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，判断滴加试剂③ 已过量的方法是: 继续滴加试剂③,若无浑浊,则表明试剂③已过量，
故答案为：BaSO4；继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量；
(2)由操作Ⅱ得图示，由溶液变为精盐，则操作Ⅱ为蒸发结晶；除杂试剂都为过量，最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有NaOH、Na2CO3，
故答案为：NaOH、Na2CO3；
(3)①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；
②反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，则物质的量之比为1:5，
故答案为：1:5。
