在以下4个反应中.铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是

A．

B．

C．

D．

B

略

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实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．配制草酸钠标准液时，直接将Na₂C₂O₄固体溶于容量瓶的水中即可

B．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[F

eSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为

C．反应中发生转移的电子数为

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

在2KMnO₄+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

在一定条件下，可发生反应：RO₃ⁿ^-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F

^-+H₂O。则RO₃ⁿ^-中R元素的化合价是( )

对于反应CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判断：①H₂只是氧化产物，②H₂只是还原产物，③H₂O是氧化剂，④CaH₂中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反应的说法错误的是（）

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0．1mol

C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3CuS＋8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

B．2Na₂O₂＋2CO₂="2" Na₂CO₃＋O₂↑

C．2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ = K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

D．2Na₂O₂＋H₂SO₄ = Na₂SO₄＋H₂O₂

（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是          。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是               。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂      L(标准状况，保留2位小数)。