某温度时在2L容器中X.Y.Z三种气态物质的物质的量变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为: (2)反应开始至2min.用X表示的平均反应速率为: (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X.同时生成2mol ZC．混合气体的总质量不随时间的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是

（填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度：

②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：

③增大容器的体积：

．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率v（X）；
（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为v（X）=

△c(X)

△t

1.0mol-0.7mol

2min

=0.075mol/（L?min），故答案为：0.075mol/（L?min）；
（3）A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故B错误；
C．反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故C错误；
故答案为：A；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②增加X（g）的物质的量，浓度增大，反应速率增大，③增大容器的体积相当于减小压强，即减小反应速率，故答案为：①减小；②增大；③减小．

点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断、影响反应速率的因素，题目难度中等，注意平衡状态的判断角度．