题目内容
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）74W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。
调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中
等于_________________
25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
下列有关说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D. 将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
