题目内容
铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑
C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋
HCO3－+ H2O
C
练习册系列答案
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2 NO2(g)，反应已达到平衡的标志是（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
| 编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
| ① | 除杂质： NaHCO3溶液（Na2CO3） | |
| ② | 除杂质：SiO2（CaCO3） | |
| ③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） | |
| ④ | 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 | |
| ⑤ | 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 |
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
“四种基本反应类型与氧化还
原反应的关系”也可用右图表
达。其 中Ⅰ为化合反应，则
Ⅱ为 反应。写出一个
有水生成的符合反应类型Ⅲ
的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，
溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
CH3OH(g)在化学
（4）CO(g)+2H2(g)