题目内容
下列变化需要吸收能量的是
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6
C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H→H—H
A
下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）
| 现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原 | 盐桥左端从 无色逐渐变为 蓝色 |
| 结论 |
氧化性 | 有机物中含 有溴原子 | 滴定达到终点 | 金属II比I活泼 |
有强命题背景：在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(1)猜想
①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(2)设计实验并验证
为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。
可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
(3)结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________。
键数目为NA
