题目内容

【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列说法中正确的是

A. 反应达到平衡状态时，会放出197kJ的热量

B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C. 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D. 反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

【答案】CD

【解析】可逆反应不能完全转化,所以将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，反应达到平衡状态时，放出热量小于197kJ，A错误；可逆反应不能完全转化,所以增大O2浓度不能使SO2转化率达到100%，B错误；选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，C正确；平衡为动态平衡,正逆反应速率相等,则反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，D正确；正确选项CD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的

A. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

B. A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；

②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；

(2). ①.在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

②. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

③. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。

【题型】综合题
【结束】
17

【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子反程式是__________。

②判断铁屑洗净的方法是__________。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【题目】下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）

A.钠B.钾C.镁D.铁

【题目】根据要求回答下列问题：

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④和

四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同素异形体的是_____。

II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；

（2）熔点最低的是_______

（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；

（4）属于离子晶体的是________。

【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO2

【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

（3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。

（4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶，F是用于鼓入空气的打气球。

(1)实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作的作用是_____。

(2)第二步，提起干燥管B，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明?_______________。

(3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________。

(4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网