Question

标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化剂的是           ，每生成1mol Cl₂，电子转移了      mol。

 

Answer 1

【答案】

KMnO₄ ； 2 mol

【解析】

试题分析：标出各元素的化合价，可知Mn由+7变为+2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl₂，即转移了2 mol电子。

考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。