题目内容

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示．其中⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，其余为主族元素．
代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半径（pm）30646670106108128186232
主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一电离能最小的元素符号是O．
（2）元素⑤的氢化物的空间构型是V型，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是sp3，元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是NH3（填分子式），理由是氨分子之间有氢键．
（3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是B．

（4）⑦的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

分析 原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，元素的最低负价=其最外层电子数-8，最高正价=最外层电子数，O元素没有最高正价，F只有-1价，H有+1和-1两种价态，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，根据化合价确定元素，⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，则⑦为Cu，再根据元素与化合物的结构、性质来回答．

解答 解：根据元素的化合价规律：元素的最低负价=其最外层电子数-8，最高正价=最外层电子数，O元素没有最高正价，F只有-1价，H有+1和-1两种价态；借助原子半径的关系：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得出①～⑥、⑧～⑨分别是H、F、O、N、S、P、Na、K，⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，则⑦为Cu，
（1）F元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，F、O、N中，同周期从左向右第一电离能增大，第一电离能F＞O，由于N元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能N＞O，第一电离能O最小，
故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；O；
（2）H2S中，硫原子价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，硫原子有两对孤电子对，所以硫化氢的空间构型为V型，PH3中，磷原子价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以磷原子按sp3方式杂化，在NH3和PH3中，由于氨分子之间有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，
故答案为：V型；sp3；NH3；氨分子之间有氢键；
（3）金属钾为体心立方结构，钾原子位于晶胞的体心和顶点，
故选B；
（4）⑦为Cu，⑦的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有水合铜离子，离子符号为[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（H2O）4]2+；
（5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们发生的离子反应方程为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，
故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；

点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律、物质的性质等方面的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，规律的把握一定要具体、正确，难度大．

练习册系列答案
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回答下列问题：
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（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．
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10．下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（　　）
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14．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
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（2）B和G的结构简式分别是：、CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
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