题目内容
浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 ( )。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为l：1，则该醇可能
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )。
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是 ( )。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是_______________________________。
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为________g。
加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？
用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )
A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉
化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）
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温时，烧杯底部有固体物质析出
矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为________g。
体成分相同吗？为什么？
A．该反应是吸热反应