题目内容

17．m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，将所得气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量为（　　）
A．（m+4.8）gB．（m+5.1）gC．（m+10.2）gD．（m+19.2）g

分析 m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe被氧化生成铁离子，将所得气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸，则N元素失去电子数等于氧气得到电子数，也等于金属失去电子数，则金属失去电子物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}×4$=0.6mol，金属阳离子和氢氧根离子结合生成氢氧化物沉淀，氢氧根离子物质的量等于金属失去电子物质的量=0.6mol，生成沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和．

解答 解：m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe被氧化生成铁离子，将所得气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸，则N元素失去电子数等于氧气得到电子数，也等于金属失去电子数，则金属失去电子物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}×4$=0.6mol，金属阳离子和氢氧根离子结合生成氢氧化物沉淀，氢氧根离子物质的量等于金属失去电子物质的量=0.6mol，生成沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和，则沉淀质量=mg+0.6mol×17g/mol=（m+10.2）g，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确金属转移电子与金属生成碱需要氢氧根离子物质的量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（　　）
A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2
8．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．黄河入海口形成了三角洲
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊
5．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容
F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影响
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．
12．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH等于7.0，则以下叙述正确的是（　　）
A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
B．酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中0H-的浓度
C．酸和碱混合时，碱过量
D．酸溶液的pH与碱溶液pH之和为14
1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：趁热过滤（将滤液）冷却结晶
①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②写出步骤3中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．
8．为了综合利用地沟油，我国将地沟油提炼成生物柴油可替换柴油做燃料，目前技术已经非常成熟．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到．已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．酯交换反应为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地沟油的预处理过程如下：
目前常用的制备方法是碱催化法，用中性油制备生物柴油的步骤如下：
①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入20g中性油，再称取40g正己烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.200g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
③如图所示安装反应装置．
④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5～2h．
⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3～4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
（1）酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成．加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶．
（2）步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热．中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是己烷、甲醇．
（3）地沟油在预处理时干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换．
（4）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净．
5．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．锡粉中锡的质量分数是75.00%．
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA
B．常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA
C．标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA

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