题目内容
下列说法不正确的是( )
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；常见气体的检验．
分析：A、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；
B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C、碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，结合原子守恒配平写出；
D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；
解答： 解：A、铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故A错误；
B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故B正确；
C、碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，结合原子守恒配平写出化学方程式为：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；
D、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氮及其化合物性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
全优点练单元计划系列答案下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 |
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| B． | 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 |
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| C． | 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 |
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| D． | 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热 |
分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）
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| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
Fe（OH）3＋3H+
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | － |
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
；
上述现象说明溶液中 结合OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积
为 mL。