下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.回答下列问题: 族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤⑨⑥⑦ ⑧ (1)由①.②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 .该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 .(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下: ,(3) 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱: ,(4) 用①元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。

(1) 平面型（2分） CH₂=CH₂+ Br₂→CH₂Br-CH₂Br （2分）
(2)（2分）
(3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
(4) H₂–2e-+2OH^-=2H₂O（2分） (5)Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋（2分）
Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃（2分）

解析试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①－⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg。
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物是乙烯，乙烯含有碳碳双键，其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH₂=CH₂+ Br₂→CH₂Br-CH₂Br。
（2）氧元素的氢化物是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程为。
（3）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。
(4) 原电池中负极失去电子，所以氢气在负极通入，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是H₂–2e-+2OH^-＝2H₂O。
(5)电解熔融的N即得到金属铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。M是仅含非金属的盐，因此应该是铵盐，所以X和Y中一定含有氨气，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³^＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋。铝是活泼的金属，能和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式是Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃
考点：本题考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氢氧化铝的制备以及铝的冶炼。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子            。（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是               。

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：

（1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
（4）XYZ₃溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：


			A	B
C	D	E	F	G]

（1）画出G的原子结构示意图___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图          。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可
看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ，碱性最强的化合物的电子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是       。（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于            （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是             ，其晶体类型为      _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为                 。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为，X为，Y为，Z 。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为（至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有、、、。

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