题目内容

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（   ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3
D
本题考查电离情况，如AlCl3中，电离出三个氯离子。物质的量之比为：3×1:2×2:1×3=3:4:3
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.
B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g
C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA
D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸
下列说法正确的是（   ）
A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同
B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是（     ）
A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①
在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是
A．1B．0.5C．6.02×1023 D．3.01×1023
下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10gH2和10g O2B．5.6LN2(标况下)11gCO2
C．9gH2O和0.5gBr2D．224mlH2(标况下)和0.1molN2
（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的        发生突变。
（3）有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)­2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）   
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
（4分）10.4gR2SO4中含0. 1molR2+，则R2SO4的摩尔质量是    ；R的相对原子质量是     。

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