题目内容
7．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为（ ）| A． | 100g/mol | B． | 108g/mol | C． | 55g/mol | D． | 96g/mol |
分析 根据质量守恒可计算E的质量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算E的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算E的摩尔质量．
解答 解：化学反应遵循质量守恒定律，则有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
故m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
E的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
故M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意从质量守恒定律的角度解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
10．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2.3gNa与水完全反应生成H21.12L | |
| C． | NA个氧原子的质量约为32g | |
| D． | 标准状况下，2.24L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA |
15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 | |
| B． | 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 | |
| C． | 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 | |
| D． | 将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+ | |
| B． | 某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- | |
| C． | 某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42- | |
| D． | 焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素 |
12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入CH3COONa固体，v（H2）不变 | D． | 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 |
16．根据下列反应：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+ 判断下列顺序正确的是（ ）
| A． | 还原性：Br-＞Fe2+＞I- | B． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | ||
| C． | 氧化性：Br2＞I2＞Fe3+ | D． | 氧化性：I2＞Fe3+＞Br2 |
