Question

18．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M^2-和R^-，N²⁺和R^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 对应气态氢化物的稳定性M＞R
• B． R元素的最高正价一定为+7价
• C． 离子半径：M^2-＞R^-＞N²⁺
• D． 还原性：M^2-＜R^-

Answer 1

分析 短周期元素中，M、R的最低价离子分别为M^2-和R^-，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N²⁺和R^-具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N处于第三周期、R处于第二周期，可推知N为Mg元素，R为F元素，M、N同周期，则M为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：短周期元素中，M、R的最低价离子分别为M^2-和R^-，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N²⁺和R^-具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N处于第三周期、R处于第二周期，可推知N为Mg元素，R为F元素，M、N同周期，则M为S元素．
A．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H₂S，故A错误；
B．R为F元素，没有最高正化合价+7，故B错误；
C．Mg²⁺、F^-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F^-＞Mg²⁺，S^2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正确；
D．非金属性F＞S，故还原性：S^2-＞F^-，故D错误，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．