题目内容
|
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：
分析上述反应，推断下列说法不正确的 | |
| [ ] | |
A． |
①②均属置换反应 |
B． |
上述反应是可逆反应 |
C． |
因①为放热反应，故②一定为吸热反应 |
D． |
两个反应都是氧化还原反应 |
提示：
|
反应①、②均满足由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的置换反应的定义．反应①、②反应条件不同，故不为可逆反应．反应②可看作反应①的逆过程，所以反应②一定为吸热反应． 本题通过制纯硅的两个反应，考查了无机基本反应类型中的置换反应、氧化还原反应的实质和可逆反应及化学反应热的基本知识． |
小学暑假作业东南大学出版社系列答案
津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案①Si（s）+3HCl（g）
| 300℃ |
②SiHCl3（g）+H2（g）
| 1000-1100℃ |
对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②是吸热反应 |
| C、两个反应互为可逆反应 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/ kJ·mol-1 | 参考价格/元·千克-1 |
| CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
| Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
SiHCl3(g)+H2(g),放热反应
Si+3HCl
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
Si(s)＋3HCl(g)制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ）
|
②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A. 两个反应都是置换反应 B. 两个反应都是氧化还原反应
C. 两个反应互为可逆反应 D. 反应②是放热反应