题目内容
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④
C
【解析】酸性溶液稀释时，其c(H＋)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH－)增大，碱性溶液稀释时，其c(OH－)减小，因温度不变，KW不变，故c(H＋)增大，中性溶液稀释时，其c(H＋)＝c(OH－)，且不变，因此稀释时，溶液中c(OH－)增大，说明溶液呈酸性，①对；温度为100 ℃时，纯水的pH＝6，溶液呈中性，此时pH<7的溶液不一定呈酸性，②错；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，说明NaHA发生了完全电离：NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性，③对；该物质为酸式盐，无论溶液呈酸性还是呈碱性，均可与等物质的量的NaOH反应生成对应的正盐，④错
人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。
